深入奇蹟07: 元素之王

當今世上被發現的元素何其多，但誰才夠資格被稱為元素之王？

要回答這個問題，我們得先了解原子的本性。

畢竟，根據道耳頓（Dalton）的原子假說：元素是由稱為原子的微小粒子所組成，這些粒子既無法分割，也不會毀壞；同一種元素的所有原子都相同，而元素之所以不同，是因為它們由不同的原子所組成。

那麼，原子之間有什麼不同？這點，如果有張化學週期表幫忙說明會清楚的多。

在化學週期表中，每個格子裡的字母都代表一種化學元素，一種特別的原子。

如果放大單一格子的話，可以看見左上角會標示出原子序，這原子序透露了每種原子的質子數。基本上，質子數和中子數是相同的 ，所以如果我們知道一個原子的原子序是6，我們就可以知道這種原子的原子核內有6個質子還有6個中子擠在核心裡，另外還有六個電子會繞著原子核打轉。

再看看週期表的陣列結構 ---- 這些格子一共被排成七橫列十八直欄，只是有些欄頭頂少了幾格，有些一欄就多了幾格。

週期表上的元素雖多，但是了解他們被排在週期表上的位置，我們就可以了解原子間彼此的鍵結 ---- 也就是互相吸引的程度。

為了選出元素之王，讓我們先一起研究週期表中各族的鍵結特性吧：

首先，看看週期表的最後一族，他們被叫做「惰氣」、「鈍氣」、又叫做「高貴氣體」，在常溫常壓下都是無色無味的單原子氣體。

（各位從他們的稱號大概可以了解，他們是有點孤傲、不容易交往的對象。）

化學家們以「共價電子」的觀念來解釋這族化學元素的行為：因為這些「高貴氣體」最外層的電子軌道已經有了八個電子，所以他們對自己非常滿足，不想再和其他原子交往。

相對的，化學週期表最左邊，第一欄的鹼金族，因為最外層的電子軌道只有一個電子，所以覺得很空虛，很想和其他原子交往，是非常活潑外向的元素家族。

至於第二欄的鹼土族，因為最外層的電子軌道只有兩個電子，所以本性上也是非常想與其他元素形成鍵結的家族。 （對原子們而言，只有讓外層電子像「高貴氣體」一樣集滿八個電子，生活才算是圓滿。）

從第三欄到第十二欄，是「過渡金屬」，算是金屬，但多數都以氧化物或硫化物等的形式存在地殼，只有少數如金、銀以純物質的狀態穩定存在。

（ 基本上，這算是個性很模糊的大家族。）

接下來看第十三欄到第十五欄，族長分別是硼、碳和氮，分別有三個、四個、五個共價電子在外軌，長於組織，可以形成各式各樣不同的化合物。

至於第十六到第十七欄，族長是氧和氟，因為有六個和七個共價電子在外軌，和別的元素交往時，姿態很高，而且要求很多，常生事端。

以上就是紅柿子為各位介紹的各族元素本性，不知大家認為誰有資格當上「元素之王」呢？

因為候選元素實在太多，紅柿子在此請各位先縮小範圍，先別管過渡元素，從第二列的各族族長：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖 中選出一位「元素之王」吧 ！

佐藤健太郎為各位選出的「元素之王」是 第十四欄的族長 「碳」，至於中選理由就請各位找書看看吧！