每篇都要再次說明，所有的教學方法與手段，完全要看：
- 個人因素
- 社經背景
- 對應教材與年齡
沒有百分百適用，也不會有一招行天下的密技，最大差異在於針對個人或是多人數上課。而且不管多好的教材，只要學生本身完全沒有學習的意願，都是沒有用的，這時候就得要換其他方式，不能只看教材與方式。
氧化跟還原反應，很多同學會弄到七葷八素，十之八九是出在弄不清名詞的意義，諸如「氧化反應」、「氧化物」、「被氧化」到底差在哪。
化學的章節都有一些陷阱，說陷阱也不對，就是一開始很簡單但卻很重要，沒打好底子，後面就很痛苦的部分。但也因為簡單，師長有時候會上太快，學生也沒多練習。
酸鹼鹽
第三章一開始，講解電解質概念就是例子，由於各校進度不同，108課綱雖有刪減，但不見得上課會減少，至少筆者所見，多數教師依然用過去的講義上課，超出範圍一點的當補充。
電解質，定義要非常之清楚：
也就是要符合：
- 必須是化合物
- 此化合物要可以溶於水
- 溶於水後的水溶液可以導電
筆者過去的上法，到這邊就會先跳到離子，把整套電解質的概念講清楚，再去帶題目，中間用課堂學習單，把電解質反覆講清楚。因為，電解質來自離子，但課本中對離子的敘述，卻沒有跟電解質接上。怎麼說呢，一般學生看完電解質再看完離子，多數會不覺得兩者有何關聯，一眼就看出是同一件事的，程度都在前段。
總之，師長若覺這樣不妥也沒關係，這是筆者的經驗。總之個人會這樣接著講下去：「電解質在水中會分解成離子，這過程稱之為『解離』，使得水溶液可以導電。」
接下去，筆者沒有開始講電離說（電解分離說），是回頭講電解質跟離子的關係；這在學校內才可以，因為進度跟小考由老師掌握，補教業的會有跟進度的問題，請不要照著學。
電解質跟離子的關係
通常，解釋法是這樣，筆者個人會把國三的電解電鍍那邊的概念先偷渡進來，但僅於圖解。上法大概是這樣，儘量口語化，不要先帶太多專有名詞進去：
1. 判斷此物質是否為電解質，請依照之前的定義，若確定是化合物又溶於水，會拿去接電池跟燈泡組，看燈泡有沒有亮，有亮表示有通電。
2. 根據燈泡亮度可以判斷導電度高低，很亮的是強電解質，黯的是弱電解質，但也有不亮的，要看碳棒上面是不是有微小的氣泡，有的話就是很弱的電解質。
3. 如左圖，正離子是少電子，負離子是多電子，根據多退少補的概念，正離子會往左邊的負極跑，負離子會往右邊的正極跑。
4. 如右圖，可以發現正負電極，電子跟電洞各少了一個，然後電池會提供推力（這邊就看老師怎麼解釋），讓電極上面的電子電洞保持一定數量平衡。
5. 如下圖，電子的移動就是電流，而原本的正離子可能附著在電極棒上，負離子可能變成氣泡，屬於氧化還原反應。
簡單說就是建立一個動態的感覺，依照學生程度看要解說多少，筆者有遇過白領學區，小學就做過一些實驗，對電子移動完全沒障礙的。也有郊區根本連英文都沒認全的，那就得用更淺白的方式去解釋，不然真的沒轍。
清楚電解質定義，記住酸、鹼物質通則
總之，筆者一般會花比其他老師多一節課的時間，把整個電子移動導電的概念講清楚，建立電解質溶液導電的理由，也順便可以解釋為何電解質本身不溶解就無法導電（因為無法形成離子移動）。
